Hier erklären wir wie Mol in Gramm umgerechnet werden. Die Umrechnung von Gramm in Mol finden Sie hier. Dieser Bereich der Chemie nennt sich Stöchiometrie.
Die Masse in Gramm eines Mols einer Substanz (d. h. die Masse in Gramm pro Mol) wird die molare Masse dieser Substanz genannt.
Die molare Masse (in g /mol) einer Substanz ist numerisch immer gleich dem Formelgewicht der Substanz (in ame = AtomMasseEinheit oder auch u = unit genannt). Die atomare Masse finden Sie in jedem Periodensystem oben rechts unter Atomgewicht.
Die Substanz NaCl hat z. B. ein Formelgewicht von 58,5 ame und eine molare Masse von 58,5 g/mol. In der unteren Tabelle sind weitere Beispiele zu der Berechnung mit der Einheit Mol.
Die Einträge für N und N2 in der Tabelle machen deutlich, dass es wichtig ist, beider Angabe einer Stoffmenge in Mol die chemische Form einer Substanz exakt zu benennen. Nehmen Sie einmal an, es wird angegeben, dass in einer bestimmten Reaktion 1 mol Stickstoff entsteht. Sie könnten daraus schlussfolgern, dass damit 1 mol Stickstoffatome gemeint sind (14,0 g). Wenn nichts anderes angegeben ist, sind jedoch wahrscheinlich 1 mol Stickstoffmoleküle gemeint N2 (28,0 g), weil N2 die übliche chemische Form des Elements ist. Um solche Missverständnisse zu vermeiden, sollte die chemische Form der Substanz explizit angegeben werden. Durch die Angabe der chemischen Formel N2 werden derartige Missverständnisse vermieden.
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Substanzname
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Formel
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Formelgewicht
in ame
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Molare Masse
in (g/Mol)
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Anzahl & Art der in einem Mol vorhandenen Teilchen
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| Atomarer Stickstoff | N | 14,0 | 14,0 |
6,022 * 1023 N-Atome
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| Molekularer Stickstoff | N2 | 28,0 | 28,0 |
6,022 * 1023 N2-Moleküle
2 * (6,022 * 1023) N-Atome
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| Silber | Ag | 107,9 | 107,9 |
6,022 * 1023 Ag-Atome
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| Silberionen | Ag+ | 107,9 | 107,9 (1 | 6,022 * 1023 Ag+-Ionen |
| Bariumchlorid | BaCl2 | 208,2 | 208,2 |
6,022 * 1023 BaCl2 Einheiten
6,022 * 1023 Ba2+ -Ionen
2 * (6,022*1023) Cl– -Ionen
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1) Denken Sie daran, daß die Masse des Elektrons vernachlässigt werden kann und Ionen und Atome daher im Wesentlichen die gleiche Masse haben.
Beispiel:
Welche Masse in Gramm hat 1,000 mol Glukose, C6H12O6 ?
Lösung:
Erstens: Analyse. Es ist die chemische Formel angegeben und wir sollen daraus die molare Masse berechnen.
Vorgehen: Die molare Masse einer Substanz lässt sich berechnen, indem die Atomgewichte der atomaren Bestandteile zusammen addiert werden.
Glukose hat ein Formelgewicht von 180,0 ame. Ein Mol dieser Substanz hat eine Masse von 180,0 g, die Substanz C6H12O6 hat also eine molare Masse von 180,0 g/mol.
Überprüfung: Die Größenordnung unserer Antwort erscheint plausibel und g/mol ist die richtige Einheit zur Angabe der molaren Masse.
