Arsen (As) kommt in keiner Nährstofflösungen vor. Es tritt in folgenden Formen auf: Arsenit (As³⁺) und Arsenat (As⁵⁺). Es ist hoch toxisch.

Zur Bestimmung gibt es folgende Methoden:

• Atomabsorptionsspektrometrie (AAS) mit Hydrid-Generator (HG-AAS): Hohe Empfindlichkeit.
• Induktiv gekoppelte Plasma-Massenspektrometrie (ICP-MS): Sehr präzise.
• Spektralphotometrie mit Silberdiethylthiocarbamat: Farbentwicklung durch Komplexbildung.
• Elektrochemische Methoden (z. B. ASV): Hohe Sensitivität.
• Iodometrische Titration: Geeignet für As³⁺.

Titration von Arsen mit Iodlösung (I₂)

1. Prinzip der Methode

Arsen(III)-Ionen (As³⁺) werden durch Iod (I₂) in saurer Lösung zu Arsen(V) oxidiert:

Der Endpunkt wird mit Stärkelösung als Indikator erkannt (blau → farblos).

• 0,01 mol/L Iodlösung (I₂)
• 1 mol/L Salzsäure (HCl)
• 0,1 mol/L Natriumthiosulfatlösung (Na₂S₂O₃)
• Stärkelösung (Indikator)

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Magnetrührer
• Messpipetten (10 mL, 50 mL)

1. 10 mL Nährstofflösung mit 10 mL 1 mol/L HCl versetzen.
2. Lösung vorsichtig auf 40°C erwärmen.
3. Langsam 0,01 mol/L Iodlösung zugeben, unter Rühren.
4. Nach dem Verschwinden der gelben Farbe Stärkelösung hinzufügen.
5. Weiter titrieren, bis die blaue Farbe verschwindet.

Die Konzentration von As³⁺ berechnet sich nach:

• Verbrauchte Iodlösung: 7,5 mL (0,0075 L)
• Konzentration der Iodlösung: 0,01 mol/L
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

Die iodometrische Titration ist eine einfache, kostengünstige Methode zur quantitativen Bestimmung von Arsen in Nährstofflösungen. Alternativ bieten AAS oder ICP-MS höhere Genauigkeit.

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