Nickel kommt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Nickel-Ion (Ni²⁺) vor. Unentbehrlich für viele Pflanzen (z. B. Hülsenfrüchte und einige Getreidepflanzen).Wird auch im Enzym Urease verwendet. Empfehlungen reichen von 0,05 ppm (0.0009 mmol/L) bis 1,5 ppm (0.0233 mmol/L).  Dies ist durch Titration nicht mehr zu Bestimmen.

Zur Bestimmung von Nickel gibt es verschiedene Methoden:

• Atomabsorptionsspektroskopie (AAS): Hochpräzise Bestimmung von Nickel.
• Komplexometrische Titration mit EDTA: Bildung eines stabilen Ni-EDTA-Komplexes.
• Spektralphotometrie mit Dimethylglyoxim (DMG): Farbentwicklung durch Komplexbildung.

Detaillierte Titration von Nickel mit EDTA

1. Prinzip der Methode

Nickel-Ionen (Ni²⁺) reagieren mit Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA, C₁₀H₁₆N₂O₈) zu einem stabilen Komplex:

Der Endpunkt der Titration wird mit dem Murexid-Indikator erkannt. Die Farbänderung erfolgt von violett nach gelb-orange.

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L EDTA-Lösung (C₁₀H₁₆N₂O₈)
• Pufferlösung (pH 9-10, NH₃/NH₄⁺-Puffer)
• Murexid (Indikator)

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 10 mL Pufferlösung (pH 9-10) hinzufügen.
3. 2-3 Tropfen Murexid-Indikator zugeben.
4. Mit 0,01 mol/L EDTA titrieren, bis der Farbumschlag von violett nach gelb-orange erfolgt.

5. Berechnung der Nickel-Konzentration

Die Konzentration von Ni berechnet sich nach der Formel:

6. Beispielrechnung:

• EDTA-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 12,4 mL (0,0124 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

• Falls andere Indikatoren (z. B. Xylenorange) verwendet werden, ist der Farbumschlag Rot → Gelb.
• Die Methode funktioniert optimal bei pH 9–10, aber höhere pH-Werte (>10) sollten vermieden werden, da Nickelhydroxid (Ni(OH)₂) ausfallen könnte. 

Fazit

Die komplexometrische Titration mit EDTA ist eine präzise Methode zur quantitativen Bestimmung von Nickel in Nährstofflösungs-Konzentraten aber nicht in der Nährstofflösung selbst.