Lithium kommt in Nährstofflösungen hauptsächlich als Lithium-Ion (Li⁺) vor. Li +kann den Chlorophyllgehalt einiger Pflanzen (z. B. Kartoffel- und Pfefferpflanzen )erhöhen. Nicht essentieller Mikronährstoff. Lithium gilt als nicht Essentiell. Obergrenzen finden sich in der Literatur selten.  Da es sich hierbei nur um Spurenelemente handelt (< 0,1 ppm) ist eine Titration nicht genau genug.

Zur Bestimmung von Lithium gibt es verschiedene Methoden:

• Atomabsorptionsspektroskopie (AAS): Hochpräzise Methode zur Bestimmung von Lithium.
• Flammenphotometrie: Eine einfache und empfindliche Methode zur Messung von Lithium.
• Komplexometrische Titration mit EDTA: Eine weniger verbreitete Methode, aber möglich mit ausgewählten Indikatoren.

Detaillierte Fällungstitration von Lithium mit Ammoniumtetraphenylborat

1. Prinzip der Methode

Lithium-Ionen (Li⁺) reagieren mit Ammoniumtetraphenylborat (NH₄BPh₄) und bilden einen schwer löslichen Niederschlag:

Der Endpunkt der Titration wird durch eine Trübung oder gravimetrisch festgestellt.

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L Ammoniumtetraphenylborat-Lösung (NH₄BPh₄)
• Ethanol-Wasser-Gemisch als Lösungsmittel
• Phenolphthalein als Trübungsindikator

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 20 mL Ethanol-Wasser-Gemisch hinzufügen.
3. Mit 0,01 mol/L Ammoniumtetraphenylborat-Lösung titrieren, bis eine bleibende Trübung sichtbar wird.

5. Berechnung der Lithium-Konzentration

Die Konzentration von Lithium berechnet sich nach der Formel:

6. Beispielrechnung:

• Ammoniumtetraphenylborat-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 7,5 mL (0,0075 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

Fazit

Die Fällungstitration mit Ammoniumtetraphenylborat ist eine zuverlässige Methode zur quantitativen Bestimmung von Lithium in Nährstofflösungs-Konzentraten aber nicht in der Nährstofflösung selbst.