Cadmium (Cd) ist hoch toxisch und kommt hauptsächlich als Cd²⁺-Ion vor.

Alternative Analyseverfahren für Cadmium

• Atomabsorptionsspektrometrie (AAS): Hohe Empfindlichkeit und Genauigkeit.
• Induktiv gekoppelte Plasma-Massenspektrometrie (ICP-MS): Sehr präzise für Spurenanalytik.
• Spektralphotometrie mit Dithizon: Farbentwicklung durch Komplexbildung.
• Komplexometrische Titration mit EDTA: Geeignet für die quantitative Bestimmung von Cd²⁺.

Titration von Cadmium mit EDTA

1. Prinzip der Methode

Cadmium-Ionen (Cd²⁺) bilden mit Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA, C₁₀H₁₆N₂O₈) einen stabilen Komplex:

Der Endpunkt wird mit Eriochromschwarz-T als Indikator erkannt (Farbänderung von weinrot nach blau).

2. Chemikalien

• 0,01 mol/L EDTA-Lösung (C₁₀H₁₆N₂O₈)
• Pufferlösung (pH 10, NH₃/NH₄⁺-Puffer)
• Eriochromschwarz-T (Indikator)

3. Versuchsaufbau

Benötigte Geräte:

• Bürette (25 mL, Teilung 0,1 mL)
• Erlenmeyerkolben (250 mL)
• Pipette (10 mL)
• Magnetrührer

4. Durchführung

1. 10 mL der Nährstofflösung in einen 250-mL-Erlenmeyerkolben geben.
2. 10 mL Pufferlösung (pH 10) hinzufügen.
3. 2-3 Tropfen Eriochromschwarz-T Indikator zugeben.
4. Mit 0,01 mol/L EDTA titrieren, bis der Farbumschlag von weinrot nach blau erfolgt.

Die Konzentration von Cd berechnet sich nach der Formel:

• EDTA-Konzentration: 0,01 mol/L
• Verbrauchtes Volumen: 9,2 mL (0,0092 L)
• Probenvolumen: 50 mL (0,050 L)

Fazit

Die komplexometrische Titration mit EDTA ist eine präzise Methode zur quantitativen Bestimmung von Cadmium in Nährstofflösungen. Für genauere Spurenanalysen eignen sich AAS oder ICP-MS.

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